Chaufferette - Historique des versions

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2024-12-20T16:39:11Z

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Ligne 55 :		Ligne 55 :
	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette===		===Quantité pour une chaufferette=== <!--T:202-->

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
Ligne 223 :		Ligne 223 :
	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== <!--T:203-->

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
Ligne 229 :		Ligne 229 :

	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités====		====Calcule des quantités==== <!--T:204-->

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
Ligne 258 :		Ligne 258 :
	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens====		====Comprendre par ses propres sens==== <!--T:205-->

	<!--T:60-->		<!--T:60-->
Ligne 264 :		Ligne 264 :
	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== <!--T:206-->

	<!--T:61-->		<!--T:61-->
Ligne 281 :		Ligne 281 :
	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?====		====Vous avez dit cristallisation ?==== <!--T:207-->

	<!--T:66-->		<!--T:66-->
Ligne 293 :		Ligne 293 :
	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !====		====Comprendre pour mieux agir !==== <!--T:208-->

	<!--T:69-->		<!--T:69-->
	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== <!--T:209-->

	<!--T:70-->		<!--T:70-->
Ligne 310 :		Ligne 310 :
	\|Step_Title=<translate><!--T:72-->		\|Step_Title=<translate><!--T:72-->
	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
	\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !===		\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !=== <!--T:210-->

	<!--T:73-->		<!--T:73-->
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	<br />		<br />

	===Quelques auto-activations imprévues===		===Quelques auto-activations imprévues=== <!--T:211-->

	<!--T:76-->		<!--T:76-->

EKO! le 20 décembre 2024 à 16:39

2024-12-20T16:39:10Z

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	<!--T:191-->		<!--T:191-->
	Les compotes à emporter ne conviennent pas toutes, prendre seulement celles ~~quie~~ se rebouchent bien!</translate>		Les compotes à emporter ne conviennent pas toutes, prendre seulement celles qui se rebouchent bien!</translate>
	\|Tools=<translate><!--T:9-->		\|Tools=<translate><!--T:9-->
	* Casserole		* Casserole
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	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette=== ~~<!--T:192-->~~		===Quantité pour une chaufferette===

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
Ligne 223 :		Ligne 223 :
	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== ~~<!--T:193-->~~		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
Ligne 229 :		Ligne 229 :

	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités==== ~~<!--T:194-->~~		====Calcule des quantités====

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
Ligne 258 :		Ligne 258 :
	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens==== ~~<!--T:195-->~~		====Comprendre par ses propres sens====

	<!--T:60-->		<!--T:60-->
Ligne 264 :		Ligne 264 :
	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== ~~<!--T:196-->~~		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====

	<!--T:61-->		<!--T:61-->
Ligne 281 :		Ligne 281 :
	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?==== ~~<!--T:197-->~~		====Vous avez dit cristallisation ?====

	<!--T:66-->		<!--T:66-->
Ligne 293 :		Ligne 293 :
	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !==== ~~<!--T:198-->~~		====Comprendre pour mieux agir !====

	<!--T:69-->		<!--T:69-->
	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== ~~<!--T:199-->~~		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===

	<!--T:70-->		<!--T:70-->
Ligne 310 :		Ligne 310 :
	\|Step_Title=<translate><!--T:72-->		\|Step_Title=<translate><!--T:72-->
	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
	\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !=== ~~<!--T:200-->~~		\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !===

	<!--T:73-->		<!--T:73-->
Ligne 322 :		Ligne 322 :
	<br />		<br />

	===Quelques auto-activations imprévues=== ~~<!--T:201-->~~		===Quelques auto-activations imprévues===

	<!--T:76-->		<!--T:76-->

EKO! : Cette version a été marquée pour être traduite

2024-12-20T16:37:41Z

Cette version a été marquée pour être traduite

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Ligne 39 :		Ligne 39 :
	Les quantités seront discutés dans le tutoriel car dépendante du degrés de concentration du vinaigre		Les quantités seront discutés dans le tutoriel car dépendante du degrés de concentration du vinaigre

			<!--T:191-->
	Les compotes à emporter ne conviennent pas toutes, prendre seulement celles quie se rebouchent bien!</translate>		Les compotes à emporter ne conviennent pas toutes, prendre seulement celles quie se rebouchent bien!</translate>
	\|Tools=<translate><!--T:9-->		\|Tools=<translate><!--T:9-->
Ligne 54 :		Ligne 55 :
	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette===		===Quantité pour une chaufferette=== <!--T:192-->

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
Ligne 222 :		Ligne 223 :
	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== <!--T:193-->

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
Ligne 228 :		Ligne 229 :

	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités====		====Calcule des quantités==== <!--T:194-->

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
Ligne 257 :		Ligne 258 :
	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens====		====Comprendre par ses propres sens==== <!--T:195-->

	<!--T:60-->		<!--T:60-->
Ligne 263 :		Ligne 264 :
	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== <!--T:196-->

	<!--T:61-->		<!--T:61-->
Ligne 280 :		Ligne 281 :
	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?====		====Vous avez dit cristallisation ?==== <!--T:197-->

	<!--T:66-->		<!--T:66-->
Ligne 292 :		Ligne 293 :
	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !====		====Comprendre pour mieux agir !==== <!--T:198-->

	<!--T:69-->		<!--T:69-->
	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== <!--T:199-->

	<!--T:70-->		<!--T:70-->
Ligne 309 :		Ligne 310 :
	\|Step_Title=<translate><!--T:72-->		\|Step_Title=<translate><!--T:72-->
	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
	\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !===		\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !=== <!--T:200-->

	<!--T:73-->		<!--T:73-->
Ligne 321 :		Ligne 322 :
	<br />		<br />

	===Quelques auto-activations imprévues===		===Quelques auto-activations imprévues=== <!--T:201-->

	<!--T:76-->		<!--T:76-->

EKO! le 20 décembre 2024 à 16:37

2024-12-20T16:37:40Z

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Ligne 37 :		Ligne 37 :

	<!--T:8-->		<!--T:8-->
	Les quantités seront discutés dans le tutoriel car dépendante du degrés de concentration du vinaigre</translate>		Les quantités seront discutés dans le tutoriel car dépendante du degrés de concentration du vinaigre

			Les compotes à emporter ne conviennent pas toutes, prendre seulement celles quie se rebouchent bien!</translate>
	\|Tools=<translate><!--T:9-->		\|Tools=<translate><!--T:9-->
	* Casserole		* Casserole
Ligne 52 :		Ligne 54 :
	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette=== ~~<!--T:181-->~~		===Quantité pour une chaufferette===

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
Ligne 173 :		Ligne 175 :
	*Entre chaque chaufferettes, remuer la casserole pour mélanger le liquide et éviter que la surface ne se solidifie		*Entre chaque chaufferettes, remuer la casserole pour mélanger le liquide et éviter que la surface ne se solidifie
	*Le liquide se solidifie au alentour de 58°C, il faut donc le verser avant qu'il n'atteigne cette température, autrement l'entonnoir sera bouché. N'y allez pas pour autant trop vite au risque de vous bruler. Si la substance commence à trop refroidir, il suffi d'y ajouter un petit peu d'eau et de réitérer l'étape 4.		*Le liquide se solidifie au alentour de 58°C, il faut donc le verser avant qu'il n'atteigne cette température, autrement l'entonnoir sera bouché. N'y allez pas pour autant trop vite au risque de vous bruler. Si la substance commence à trop refroidir, il suffi d'y ajouter un petit peu d'eau et de réitérer l'étape 4.
	*Si l'entonnoir est complétement bouché, vous pouvez y verser de l'eau chaude, le solide deviendra liquide rapidement est coulera à flot !</translate>		*Si l'entonnoir est complétement bouché, vous pouvez y verser de l'eau chaude, le solide deviendra liquide rapidement est coulera à flot !
			*Attention à bien remplir la chaufferette aux 3/4 pour éviter les secousses et donc les risques d'auto-activation!</translate>
	\|Step_Picture_00=Chaufferette_1707570183965.jpg		\|Step_Picture_00=Chaufferette_1707570183965.jpg
	}}		}}
Ligne 219 :		Ligne 222 :
	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== ~~<!--T:182-->~~		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
Ligne 225 :		Ligne 228 :

	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités==== ~~<!--T:183-->~~		====Calcule des quantités====

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
Ligne 254 :		Ligne 257 :
	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens==== ~~<!--T:184-->~~		====Comprendre par ses propres sens====

	<!--T:60-->		<!--T:60-->
Ligne 260 :		Ligne 263 :
	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== ~~<!--T:185-->~~		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====

	<!--T:61-->		<!--T:61-->
Ligne 277 :		Ligne 280 :
	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?==== ~~<!--T:186-->~~		====Vous avez dit cristallisation ?====

	<!--T:66-->		<!--T:66-->
Ligne 289 :		Ligne 292 :
	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !==== ~~<!--T:187-->~~		====Comprendre pour mieux agir !====

	<!--T:69-->		<!--T:69-->
	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== ~~<!--T:188-->~~		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===

	<!--T:70-->		<!--T:70-->
Ligne 306 :		Ligne 309 :
	\|Step_Title=<translate><!--T:72-->		\|Step_Title=<translate><!--T:72-->
	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
	\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !=== ~~<!--T:189-->~~		\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !===

	<!--T:73-->		<!--T:73-->
Ligne 318 :		Ligne 321 :
	<br />		<br />

	===Quelques auto-activations imprévues=== ~~<!--T:190-->~~		===Quelques auto-activations imprévues===

	<!--T:76-->		<!--T:76-->

EKO! : Cette version a été marquée pour être traduite

2024-12-13T11:11:05Z

Cette version a été marquée pour être traduite

← Version précédente		Version du 13 décembre 2024 à 11:11
Ligne 52 :		Ligne 52 :
	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette===		===Quantité pour une chaufferette=== <!--T:181-->

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
Ligne 219 :		Ligne 219 :
	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== <!--T:182-->

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
Ligne 225 :		Ligne 225 :

	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités====		====Calcule des quantités==== <!--T:183-->

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
Ligne 254 :		Ligne 254 :
	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens====		====Comprendre par ses propres sens==== <!--T:184-->

	<!--T:60-->		<!--T:60-->
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	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== <!--T:185-->

	<!--T:61-->		<!--T:61-->
Ligne 277 :		Ligne 277 :
	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?====		====Vous avez dit cristallisation ?==== <!--T:186-->

	<!--T:66-->		<!--T:66-->
Ligne 289 :		Ligne 289 :
	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !====		====Comprendre pour mieux agir !==== <!--T:187-->

	<!--T:69-->		<!--T:69-->
	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== <!--T:188-->

	<!--T:70-->		<!--T:70-->
Ligne 306 :		Ligne 306 :
	\|Step_Title=<translate><!--T:72-->		\|Step_Title=<translate><!--T:72-->
	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
	\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !===		\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !=== <!--T:189-->

	<!--T:73-->		<!--T:73-->
Ligne 318 :		Ligne 318 :
	<br />		<br />

	===Quelques auto-activations imprévues===		===Quelques auto-activations imprévues=== <!--T:190-->

	<!--T:76-->		<!--T:76-->

EKO! le 13 décembre 2024 à 11:11

2024-12-13T11:11:05Z

← Version précédente		Version du 13 décembre 2024 à 11:11
Ligne 52 :		Ligne 52 :
	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette=== ~~<!--T:171-->~~		===Quantité pour une chaufferette===

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
Ligne 183 :		Ligne 183 :

	<!--T:38-->		<!--T:38-->
	Afin de charger en chaleur les chaufferettes, il faut les mettre dans de l'eau bouillante durant 10-15min. Ensuite, on doit les laisser refroidir sans trop les remuer jusqu'à qu'~~elle soit~~ à température ambiante.		Afin de charger en chaleur les chaufferettes, il faut les mettre dans de l'eau bouillante durant 10-15min. Ensuite, on doit les laisser refroidir sans trop les remuer jusqu'à qu'elles soient à température ambiante.

	<!--T:39-->		<!--T:39-->
Ligne 219 :		Ligne 219 :
	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== ~~<!--T:172-->~~		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
Ligne 225 :		Ligne 225 :

	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités==== ~~<!--T:173-->~~		====Calcule des quantités====

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
Ligne 254 :		Ligne 254 :
	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens==== ~~<!--T:174-->~~		====Comprendre par ses propres sens====

	<!--T:60-->		<!--T:60-->
Ligne 260 :		Ligne 260 :
	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== ~~<!--T:175-->~~		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====

	<!--T:61-->		<!--T:61-->
Ligne 277 :		Ligne 277 :
	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?==== ~~<!--T:176-->~~		====Vous avez dit cristallisation ?====

	<!--T:66-->		<!--T:66-->
Ligne 289 :		Ligne 289 :
	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !==== ~~<!--T:177-->~~		====Comprendre pour mieux agir !====

	<!--T:69-->		<!--T:69-->
	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== ~~<!--T:178-->~~		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===

	<!--T:70-->		<!--T:70-->
Ligne 306 :		Ligne 306 :
	\|Step_Title=<translate><!--T:72-->		\|Step_Title=<translate><!--T:72-->
	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
	\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !=== ~~<!--T:179-->~~		\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !===

	<!--T:73-->		<!--T:73-->
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	<br />		<br />

	===Quelques auto-activations imprévues=== ~~<!--T:180-->~~		===Quelques auto-activations imprévues===

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Ligne 52 :		Ligne 52 :
	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette===		===Quantité pour une chaufferette=== <!--T:171-->

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
Ligne 219 :		Ligne 219 :
	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== <!--T:172-->

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
Ligne 225 :		Ligne 225 :

	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités====		====Calcule des quantités==== <!--T:173-->

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
Ligne 254 :		Ligne 254 :
	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens====		====Comprendre par ses propres sens==== <!--T:174-->

	<!--T:60-->		<!--T:60-->
Ligne 260 :		Ligne 260 :
	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== <!--T:175-->

	<!--T:61-->		<!--T:61-->
Ligne 277 :		Ligne 277 :
	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?====		====Vous avez dit cristallisation ?==== <!--T:176-->

	<!--T:66-->		<!--T:66-->
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	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !====		====Comprendre pour mieux agir !==== <!--T:177-->

	<!--T:69-->		<!--T:69-->
	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== <!--T:178-->

	<!--T:70-->		<!--T:70-->
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	\|Step_Title=<translate><!--T:72-->		\|Step_Title=<translate><!--T:72-->
	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
	\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !===		\|Step_Content=<translate>===Des chaufferettes presque réutilisables !=== <!--T:179-->

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	<br />		<br />

	===Quelques auto-activations imprévues===		===Quelques auto-activations imprévues=== <!--T:180-->

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	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette=== ~~<!--T:161-->~~		===Quantité pour une chaufferette===

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
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	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== ~~<!--T:162-->~~		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
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	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités==== ~~<!--T:163-->~~		====Calcule des quantités====

	<!--T:51-->		<!--T:51-->
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	<br />		<br />

	====Comprendre par ses propres sens==== ~~<!--T:164-->~~		====Comprendre par ses propres sens====

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	<br />		<br />

	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== ~~<!--T:165-->~~		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====

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	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?==== ~~<!--T:166-->~~		====Vous avez dit cristallisation ?====

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	<br />		<br />

	====Comprendre pour mieux agir !==== ~~<!--T:167-->~~		====Comprendre pour mieux agir !====

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	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== ~~<!--T:168-->~~		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===

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	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
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	===Quelques auto-activations imprévues=== ~~<!--T:170-->~~		===Quelques auto-activations imprévues===

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	Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.		Voici les quantités pour une chaufferette ! La masse de vinaigre dépend de sa concentration.

	===Quantité pour une chaufferette===		===Quantité pour une chaufferette=== <!--T:161-->

	<!--T:12-->		<!--T:12-->
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	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== <!--T:162-->

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
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	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités====		====Calcule des quantités==== <!--T:163-->

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	====Comprendre par ses propres sens====		====Comprendre par ses propres sens==== <!--T:164-->

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	====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?====		====Pourquoi la réaction (mélange) est si longue ?==== <!--T:165-->

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	Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />		Ici c'est la rencontre des molécules qui est la plus lente, on parle donc de '''transfert de masse'''. <br />

	====Vous avez dit cristallisation ?====		====Vous avez dit cristallisation ?==== <!--T:166-->

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	====Comprendre pour mieux agir !====		====Comprendre pour mieux agir !==== <!--T:167-->

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	Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />		Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arrêter l'étapes 4. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !<br />

	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== <!--T:168-->

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	Problématique non résolue</translate>		Problématique non résolue</translate>
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	===Quelques auto-activations imprévues===		===Quelques auto-activations imprévues=== <!--T:170-->

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EKO! le 13 décembre 2024 à 11:01

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	===Quantité pour une chaufferette=== ~~<!--T:151-->~~		===Quantité pour une chaufferette===

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	Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.		Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi-même et d'améliorer un procédé suite à des observation personnelles ! Je vous fais ici part de mes découvertes tirées de mes expériences et de mes lectures.

	===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique=== ~~<!--T:152-->~~		===Fabrication de l'éthanoate de sodium, réaction chimique===

	<!--T:50-->		<!--T:50-->
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	Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.		Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
	====Calcule des quantités==== ~~<!--T:153-->~~		====Calcule des quantités====

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	====Comprendre par ses propres sens==== ~~<!--T:154-->~~		====Comprendre par ses propres sens====

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	====Vous avez dit cristallisation ?==== ~~<!--T:156-->~~		====Vous avez dit cristallisation ?====

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	===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !=== ~~<!--T:158-->~~		===Le plus important ! Pourquoi les chaufferettes chauffe !===

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	===Quelques auto-activations imprévues=== ~~<!--T:160-->~~		===Quelques auto-activations imprévues===

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Chaufferette - Historique des versions

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EKO! le 20 décembre 2024 à 16:39

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EKO! le 20 décembre 2024 à 16:37

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EKO! le 13 décembre 2024 à 11:11

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EKO! le 13 décembre 2024 à 11:03

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EKO! le 13 décembre 2024 à 11:01

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