Tutorial de 
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L'objet de ce tutoriel est de fabriquer des chaufferettes à main. C'est petit objet peuvent monter en température lorsqu'on les actives, jusqu'à 50°C environs, ils sont utilisables en montagne par exemple, pour prévenir des engelures.
L'objet de ce tutoriel est de fabriquer des chaufferettes à main. C'est petit objet peuvent monter en température lorsqu'on les actives, jusqu'à 50°C environs, ils sont utilisables en montagne par exemple, pour prévenir des engelures.
cuisine, chaleur, chimie, montagne
En sortie en montagne on se retrouve parfois à subir le froid, notamment au niveau des extrémités (mains, pied).
Certaine personne peine vraiment à ce réchauffer, et la sortie ski de randonnée (pour éviter les remonté mécanique !) peu devenir un véritable calvaire !
Certain magasin de sport propose pour nous apporter un peu de confort des chaufferettes à main. Ce sont de petit contenant en plastique qui se mette à chauffer au alentour de 50°C lorsqu'on les actives.
Certaine sont réutilisable pour des prix tourne autour de 20 € la paires et d'autre non, pour des prix autour de 16€ les 30.
Dans une démarche low-tech complète on devrait d'abord ce questionner sur ce besoin de confort en toute circonstance et même peut-être sur le besoin d'aller en pleine montagne. Mais avant d'en arriver là, et pour ceux qui aurait finalement encore se désir suite à une réflexion profonde. Il est possible de fabriquer soit même des chaufferettes réutilisables et de faire des économies ! Nous discuterons plus bas de l'intérêt écologique de l'auto-fabrication de chaufferette qui est sans doute discutable.Les quantités seront discuter dans le tutoriel car dépendante du degrés de concentration du vinaigre
On vous mache un peu le travail pour les quantité ! Voici les quantités pour une chaufferette. La quantité de vinaigre dépend de sa concentration.
35g de bicarbonate de sodium
| Concentration du vinaigre [%] | Masse de vinaigre [g] |
| 6 | 415 |
| 8 | 315 |
| 10 | 250 |
| 12 | 210 |
| 14 | 180 |
| 16 | 155 |
Ces valeurs sont approximative. Vous trouverez dans les sections théoriques comment les retrouver par le calcul.
NB : La masse volumique du vinaigre est très proche de l'eau soit 1kg pour 1L
Fabriquer des chaufferettes, c'est faire de la chimie, et la chimie n'aime pas trop les impuretés. Il est fortement conseillé de nettoyer correctement tout les ustensile à l'eau et au savon, en particulier les contenant des chaufferettes.
Sécurité :
La première étape consiste à mélanger le vinaigre et le bicarbonate de sodium. Pour cela, on commence par verser la bonne quantité de vinaigre dans notre casserole. On vient en suite ajouter doucement le bicarbonate de sodium. Il faut en suite mélanger le tout jusqu'à qu'il n'y ai plus de mousse. Cela indiquera que la réaction chimique est terminé.
Point de vigilance
Sécurité :
Lorsque la première étape est bien terminé, on peut mettre notre casserole à chauffer à feu vif, l'objectif est de faire s'évaporer toute l'eau qu'il y a en trop. Je dis en trop, car nous aurons besoin d'un petit peu d'eau pour obtenir la bonne substance. Lorsqu'un film très léger commence à apparaitre à la surface, alors la substance est prête, il faut arrêter la chauffe.
Point de vigilance
Sécurité :
L'objectif de cette étape est de remplir les contenants de nos chaufferettes par la substance obtenu à l'étape 2.
Pour cela, on utilise un entonnoir que l'on vient insérer dans les contenants, puis on vient verser le contenu de la casserole doucement.
Point de vigilance
Les chaufferettes sont maintenant prête à être charger !
Afin de charger en chaleur les chaufferettes, il faut les mettre dans de l'eau bouillante durant 10-15min. Ensuite, on doit les laisser refroidir sans trop les remuer jusqu'à qu'elle soit à température ambiante.
Elles sont maintenant prête pour utilisation.
Une fois en pleine montagne dans le froid, on peut les activer, pour cela il faut suivre la notice ci-dessous.
Elle chauffe alors jusqu'à environs 50°C. Pour conserver la chaleur créer, il est fortement conseiller de les isoler de l'extérieur en les mettant dans vos gants et dans vos poches.
Sécurité :
Attention, il est fortement déconseillé de réchauffer brutalement une engelure. L'utilisation des chaufferettes se veut préventive, pour prévenir de forte sensation de froid et non pour réchauffer une zone déjà en état critique.
En suite, il est fortement déconseillé d'alterner chaud et froid sur une engelure. Mieux vos privilégier des vêtements secs et attendre un bain thermostaté à 37°C une fois en lieu sûr.
Il a été très intéressant pour moi d'expérimenter par moi même et d'améliorer un procéder suite à des observation personnels ! Je vous fais ici part de mes découvertes tiré de mes expérience et de mes lectures.
L'éthanoate de sodium est un produit de la réaction entre l'acide éthanoïque et le bicarbonate de sodium.
Cette réaction produit aussi de l'eau est du CO2.
Cette réaction est amusante à expérimenter car très visuel, la production de CO2 gazeux produit de la mousse. On peu alors savoir si toute nos molécules on bien réagi.
Ici, je suppose que le phénomène cinétiquement limitant, celui qui impose la durée nécessaire pour mener à bien la totalité de la réaction est un phénomène dû à la difficulté qu'on les molécules réactives à se rencontrer.
En effet, dans notre casserole après quelques seconde de réaction, on a de l'eau, des réactifs mais aussi des produits et des impureté. Pour pouvoir réagir, il faut que deux molécules réactive se rencontre. Mais comment ce rencontrer dans tout ce bazar !? C'est un peu comme si on jetait du pollen dans un champs de fleur, au début, il est facile pour le pollen de trouver une fleur célibataire, mais après quelques minutes, lorsque de nombreux couple se sont former, difficile pour une petite fleur et un pollen de ce retrouver.
On a déjà discuter du problème de cristallisation si on fait chauffer trop longuement le liquide. C'est assez contre-intuitif comme observation. Normalement, en augmentant la température, on passe de solide à liquide pas l'inverse.
Le phénomène de cristallisation provient ici de la déshydratation l'éthanoate de sodium trihydraté vers l'éthanoate de sodium anhydre. En faite, la substance trihydraté, celle que l'on souhaite pour nos chaufferette, se liquéfie si on la chauffe au delà de 58°C. En revanche, la substance anhydre elle ne se liquéfie qu'à 324°C. Ainsi, lorsqu'on enlève son eau à une molécule, PAF ! Elle devient anyhdre et se solidifi instantannément car nous ne somme bien en dessou de 324°C !
Au début, il y a de l'eau en excés, donc c'est cette eau la qui s'évapore. Mais dès lors qu'il n'y a presque plus d'eau, on commence à déshydrater nos bonne vieille molécule, d'où l'apparition sur la fin de cristaux, puis, progressivement d'un film solide.
Ici, la connaissance du phénomène permet de juger quand arréter l'étapes II. En effet, à l'apparition des premiers cristaux, on sait que le liquide restant n'est pas de l'eau mais bien de l'éthanoate de sodium trihydraté, car si il y avait encore de l'eau liquide, c'est elle qui s'évaporerais et aucun cristaux n'apparaitrais !
Le fonctionnement des chaufferettes se base sur le phénomène de surfusion ! Pour en savoir plus vous pouvez consulter cette article :
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